Différence entre oxydation et réduction

Différence clé: l’ oxydation et la réduction sont deux processus qui se produisent lors d’une réaction redox. Lors de l'oxydation, une molécule, un atome ou un ion subit une augmentation de son état d'oxydation ou perd des électrons. En réduction, une molécule, un atome ou un ion subit une diminution de l'état d'oxydation ou gagne plutôt des électrons.

L'oxydation et la réduction sont deux processus qui se produisent lors d'une réaction d'oxydoréduction. Redox est synonyme de réduction-oxydation. Il s'agit essentiellement d'une réaction dans laquelle "les atomes voient leur état d'oxydation modifié". Une façon plus simple de dire ceci est que la réaction implique le transfert d'électrons entre deux molécules ou plus.

Lors de l'oxydation, une molécule, un atome ou un ion subit une augmentation de son état d'oxydation ou perd des électrons. La réduction est essentiellement le contraire de cela. En réduction, une molécule, un atome ou un ion subit une diminution de l'état d'oxydation ou gagne plutôt des électrons.

L'oxydation et la réduction se produisent toujours simultanément. Ceci est principalement dû au fait que la molécule, l'atome ou l'ion perd un électron; l'électron doit aller quelque part; c'est-à-dire à une autre molécule, atome ou ion. Cette molécule, atome ou ion gagne à son tour l'électron perdu.

Analysons un exemple:

H 2 + F 2 → 2 HF

Décomposons ceux-ci en atomes et en ions:

H 2 → 2 H + + 2 e−

La molécule d'hydrogène perd deux électrons pour devenir deux ions d'hydrogène. Il s’agit essentiellement de la réaction d’oxydation car elle impliquait la perte d’électrons.

F 2 + 2 e− → 2 F−

Le fluor gagne les deux électrons perdus par la molécule d'hydrogène pour devenir deux ions fluor. Il s’agit essentiellement de la réaction de réduction, car elle impliquait le gain d’électrons.

2 H + + 2 F− → 2 HF

Les deux ions hydrogène et les deux ions fluor se rejoignent pour former deux molécules de fluorure d'hydrogène.

Par conséquent, les réactions rédox entières peuvent être écrites comme suit:

H 2 + F 2 → 2 HF

Bien que l'oxydation et la réduction se produisent au niveau d'une molécule ou d'un atome, il est toujours possible de voir des exemples de réactions rédox dans notre vie quotidienne. La rouille du fer est un exemple de réaction rédox. le brunissement d'une pomme; eau de javel réduisant les taches, etc.

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