Différence entre élément et composé

Différence clé: les éléments sont des substances chimiques pures qui possèdent un ou plusieurs types d’atomes. Les composés sont des substances chimiques formées d'un ou de plusieurs éléments, maintenues ensemble par des liaisons chimiques.

Les éléments et composés sont le plus souvent entendus en chimie et sont considérés comme des bases du sujet. Pour comprendre la chimie, une personne doit connaître la différence entre les éléments et les composés.

Un élément est une substance chimique pure possédant un ou plusieurs types d'atomes, qui se distingue par son numéro atomique. Le numéro atomique est dérivé du nombre de protons présents dans le noyau de l'élément. Au total, 118 éléments ont été identifiés, répartis entre le métal, les métalloïdes et les non-métaux. La plupart des éléments sont disponibles sur la Terre, tandis que quelques-uns ont été développés artificiellement par le biais de réactions nucléaires. Un élément est déjà dans sa forme la plus brute et ne peut plus être décomposé. Tous les éléments peuvent être trouvés dans le tableau périodique, classés par numéro atomique.

Un composé est une substance qui a un ou plusieurs éléments dans sa composition. Les composés ont un rapport fixe d'atomes qui sont maintenus ensemble par des liaisons chimiques, telles que des liaisons covalentes, ioniques ou métalliques. Un composé peut être décomposé en éléments individuels à l'aide de réactions chimiques. La plupart des composés se forment naturellement pour atteindre la stabilité, car tous les éléments du tableau périodique ne sont pas stables.

Élément

Composé

Définition

Substance pure qui a un type d'atome

Est composé d'un ou plusieurs éléments

Caractéristique

Distingué par le numéro atomique

Différents éléments dans un ratio fixe maintenus ensemble par des obligations

Capacité à être décomposé

Ne peut être décomposé

Peut être décomposé en éléments individuels à l'aide de réactions

Les types

118 éléments divisés en métaux, métalloïdes, non-métaux

Peut être divisé en utilisant des liaisons: ioniques, métalliques et moléculaires; nombre de composés sont sans fin

Exemples

aluminium, fer, cuivre, or, mercure

CH4 (méthane), H2O2 (peroxyde d'hydrogène)

Représentée

Par des symboles et des nombres

Formule

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