Différence essentielle: L’ électronégativité est une propriété chimique qui détermine la tendance d’un atome à attirer les électrons dans une liaison covalente. C'est une propriété qui ne peut pas être mesurée directement. L'affinité électronique d'un atome est la quantité d'énergie qu'il exerce lorsqu'un électron est ajouté à un atome ou à une molécule neutre pour en faire un ion négatif. En physique des solides, l’affinité électronique est également appelée énergie nécessaire pour déplacer un électron du bas de la bande de conduction la plus basse à un état stationnaire dans le vide le plus proche.

Électronégativité et affinité électronique sont deux termes différents que les gens rencontrent lorsqu'ils traitent d'atomes et de liaisons. La science fondamentale nous a enseigné que les atomes établissent des liaisons en empruntant des électrons, en les abandonnant ou en les partageant. Ces électrons sont responsables de la formation de nombreuses choses différentes que nous connaissons et utilisons dans la vie quotidienne, y compris les besoins fondamentaux tels que l’eau. Lorsque nous parlons de liens, l'électronégativité et l'affinité électronique jouent un rôle primordial. Ces deux termes sont souvent confondus en raison de leur similitude mais, en réalité, ils font référence à deux choses différentes et présentent de nombreuses différences.

L'électronégativité est une propriété chimique qui détermine la tendance d'un atome à attirer des électrons dans une liaison covalente. C'est une propriété qui ne peut pas être mesurée directement et qui est affectée par le numéro atomique de l'atome et par la distance entre ses électrons de valence et le noyau chargé. Par conséquent, plus l'électronégativité d'un composé ou d'un élément est élevée, plus il attire les électrons vers lui. Le concept d'électronégativité a été proposé par Linus Pauling en 1932 en tant qu'addition à la théorie des liaisons de valence. L'électronégativité ne pouvant être mesurée directement, elle est calculée à l'aide des propriétés atomiques et moléculaires de l'atome, telles que la charge nucléaire et le nombre / la localisation d'autres électrons présents dans les couches atomiques.

L'affinité électronique d'un atome est la quantité d'énergie qu'il exerce lorsqu'un électron est ajouté à un atome ou à une molécule neutre pour en faire un ion négatif. En physique des solides, l’affinité électronique est également appelée énergie nécessaire pour déplacer un électron du bas de la bande de conduction la plus basse à un état stationnaire dans le vide le plus proche. Lorsqu'un électron est ajouté à un atome ou à une molécule, plus il libère d'énergie, plus facilement un atome se transforme en un ion. L'affinité électronique est une propriété qui peut être facilement mesurée à l'aide de mesures scientifiques telles que l'énergie libérée après l'ajout d'un électron.

Bien qu'ils se ressemblent et mesurent la tendance d'un atome à attirer les électrons; ils portent peu de différences. Une différence majeure est que le concept d'électronégativité n'est pas quantifiable et est principalement utilisé pour expliquer les liaisons covalentes et la polarité des liaisons. Cependant, l’affinité électronique est quantifiable et peut facilement être mesurée en mesurant la quantité d’énergie libérée lorsqu’un électron est ajouté. L'électronégativité aide également à comprendre l'emplacement de la paire d'électrons de liaison. L'électronégativité concerne des atomes individuels, tandis que l'affinité des électrons concerne les atomes d'une molécule. L'électronégativité est également une propriété, tandis que l'affinité électronique est une mesure. Les valeurs d'électronégativité peuvent également changer en fonction de la molécule à laquelle elle se lie, tandis que l'affinité aux électrons ne change pas.