Principale différence: la recommandation généralement acceptée est que les composés organiques sont généralement des composés qui contiennent presque toujours des liaisons carbone-hydrogène, alors que tout ce qui ne l’est pas est classé comme composé inorganique. Il y a quelques exceptions à cette règle. Principalement, la division des composés organiques et inorganiques dépend d’un ensemble de propriétés définissant chaque ensemble.
Une molécule est la plus petite quantité d'une substance chimique pouvant exister. La plus petite quantité d'eau que l'on puisse avoir est une molécule d'eau ou H20. Il est composé de différents atomes ensemble; par conséquent, il peut être séparé en différents atomes.
Les composés sont divisés en deux catégories principales: les composés organiques et les composés inorganiques. Cependant, le problème se pose, car au fil des ans, la définition de ce qui constitue un composé organique et un composé inorganique a considérablement différé. Même maintenant, il n'y a pas de description précise de ce qui correspond à quelle catégorie.
La ligne de conduite généralement acceptée est que les composés organiques sont généralement des composés qui contiennent presque toujours des liaisons carbone-hydrogène, tandis que tout ce qui ne l'est pas est classé comme un composé inorganique. Il y a quelques exceptions à cette règle. Principalement, la division des composés organiques et inorganiques dépend d’un ensemble de propriétés définissant chaque ensemble.
Propriétés généralisées des composés organiques et inorganiques:
Composés organiques | Composés inorganiques |
Beaucoup sont des gaz, des liquides ou des solides | La plupart sont des solides |
Contiennent généralement toujours des liaisons carbone, en particulier carbone-hydrogène | Peut contenir du carbone. Contient du métal et d'autres éléments. Ne contient pas de liaisons carbone-hydrogène. |
Généralement présent dans la matière vivante, c'est-à-dire les animaux et les plantes. | Généralement obtenu à partir de matière non vivante, c'est-à-dire de minéraux. |
De nature biologique | Nature minérale |
Certains composés sont très complexes et ont des masses moléculaires élevées. Ces composés complexes sont stables. | Les composés inorganiques sont moins complexes. Comparativement, un composé complexe est généralement moins stable. |
Former des liaisons covalentes | La plupart forment des liaisons ioniques, certaines liaisons covalentes sont présentes |
Composé de quelques éléments seulement, généralement le carbone, l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, le soufre et le phosphore | Composé de tous les éléments connus |
Incapable de produire des sels en raison de la covalence du carbone | Faire des sels |
Points de fusion et d'ébullition plus bas | Points de fusion et d'ébullition plus élevés |
Insoluble dans l'eau, soluble dans les solvants organiques | Facilement soluble dans l'eau, insoluble dans les solvants organiques |
Hautement inflammable et volatile | Non inflammable et non volatile |
Mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité dans les solutions aqueuses | Meilleurs conducteurs de chaleur et d'électricité dans les solutions aqueuses |
Taux de réaction plus lent | Taux de réaction plus élevé |
Produit un ensemble plus complexe de produits pendant la réaction | Produit un ensemble de produits moins complexe pendant la réaction |
Exposer le phénomène d'isomérie | Seuls les composés de coordination montrent le phénomène d'isomérie |
Classés dans de nombreuses classes sur la base de groupes fonctionnels, appelés séries homologues. Chaque classe est représentée par une formule générale et les membres affichent des propriétés similaires. | Classé comme acides, bases et sels. Aucune série homologue trouvée |
Inclure les acides nucléiques, les graisses, les sucres, les protéines, les enzymes et de nombreux carburants. | Inclure les sels, les métaux, les substances constituées d'éléments simples et tout autre composé ne contenant pas de carbone lié à l'hydrogène. |
Exemples: méthane, éthane, acétylène, alcools, tétrachlorure de carbone (CCl4), urée [CO (NH2) 2] | Exemples: dioxyde de carbone, acide sulfurique, NaCl, diamant (carbone pur) |
