Différence entre molarité et molalité

Différence clé: La molarité, également appelée concentration molaire, mesure le nombre de moles d’une substance présente dans par litre de solution. La molarité est indiquée avec un capital. La molalité mesure le nombre de moles d'une substance présente par kilogramme de solvant. La molalité est désignée par un minuscule m.

Les termes «molarité» et «molalité» sont deux termes couramment utilisés en chimie. Ce sont deux unités utilisées pour mesurer la concentration de solutions. Les concepts de molarité et de molalité sont très déroutants pour les personnes qui viennent d’apprendre ces termes car ils semblent similaires et servent tous les deux de mesures. Cependant, ces deux termes diffèrent par la manière dont ils mesurent une concentration particulière.

Les deux concepts basent leurs calculs sur le nombre de taupes présentes dans la solution actuelle. Une solution peut être définie comme un mélange homogène, ce qui signifie que deux composants ou plus ont été mélangés au point de ne plus pouvoir être distinguée à l'œil nu. Ces deux concepts nécessitent une compréhension des taupes car ils déterminent le nombre de taupes présentes dans la solution. La théorie des taupes a été découverte par le scientifique italien Amedeo Avogardo.

En 1811, Avogardo proposa que le volume de gaz, à une température et à une pression données, soit proportionnel au nombre d'atomes ou de molécules, quelle que soit sa nature. Ce concept est connu sous le nom de constante d'Avogardo. Il est défini comme le nombre de particules constitutives (généralement des atomes ou des molécules) dans une mole d'une substance donnée. En termes simples, une mole d'une substance représenterait le nombre d'atomes et de molécules présents dans l'élément. Par exemple: L'oxygène a un poids atomique de 16, cela représenterait la masse de par mole d'oxygène. Ainsi, une mole d'oxygène aurait une masse de 16 grammes. Selon Avogardo, une mole d'oxygène aurait le même nombre d'atomes qu'une mole d'hydrogène. Cependant, ils peuvent différer en poids.

La molarité et la molalité mesurent la concentration en utilisant deux approches différentes. La molarité, également appelée concentration molaire, mesure le nombre de moles d’une substance présente dans un litre de solution. La molarité est désignée par la lettre majuscule M. Une solution de 1, 0 M indiquerait donc qu'elle contient 1 mole de soluté par litre de solution. Par exemple: Une solution d'eau et de sucre. Si la solution est mesurée à 1, 0 M, alors la solution contient 1 mole de sucre par litre de solution. La molarité est également connue en tant que concentration de quantité de substance, concentration de quantité, concentration de substance ou concentration simple. La molarité peut être calculée en utilisant la formule suivante: M = mol (nombre de moles) / L (volume de solution en litres).

La molalité mesure le nombre de moles d'une substance présente par kilogramme de solvant. La molalité est désignée par un minuscule m. Une solution de 1, 0 m indiquerait donc qu’elle contient 1 mole de soluté par kilogramme de solvant. Différencions le soluté du solvant. Le soluté est la substance qui est dissoute dans une autre substance. Un solvant est une substance qui dissout le soluté. Donc, si l’eau et le sucre sont mélangés, le sucre serait le soluté et l’eau le solvant. L'eau sucrée mélangée serait la solution. Or, dans la molalité, il est de la plus haute importance que les taupes soient divisées par la masse du solvant et non de la solution. La molalité peut être calculée à l'aide de la formule suivante: m = mol (nombre de moles) / kg (masse de solvant en kg).

Pourquoi la différence? Eh bien, les deux sont utilisés lorsqu'il s'agit de la température. Si une solution doit changer de température, alors la molalité est utilisée. Mais pour les solutions qui resteront à température constante, la molarité est utilisée. En effet, lorsque la température augmente ou diminue, le volume de la solution change et cela affecte directement la molarité. Par conséquent, la molalité est utilisée pour calculer la concentration.

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