Principale différence: une liaison ionique est une liaison chimique entre deux atomes dissemblables (un métal et un non-métal) dans lesquels un atome cède un électron à un autre. Une liaison covalente est une autre liaison chimique forte. Il se produit des atomes similaires (c'est-à-dire deux non-métaux). Dans une liaison covalente, les deux atomes se rejoignent pour partager l'électron, au lieu qu'un atome prenne un électron d'un autre.
Une liaison ionique est une liaison chimique entre deux atomes dissemblables (c.-à-d. Un métal et un non-métal) dans lesquels un atome cède un électron à un autre. Par conséquent, les deux atomes deviennent des ions puisqu'un atome a un électron en moins, tandis que l'autre en a un supplémentaire. L'ion métallique qui a perdu un électron a une charge positive. L'ion non métallique qui a gagné un électron a une charge négative. Lorsque les contraires s'attirent, ces ions sont alors fortement attirés les uns contre les autres, au point de devenir liés.
Les composés ioniques se présentent généralement sous forme de solides, c'est-à-dire de sels. Ils sont très solubles dans l’eau et ont un point de fusion élevé. Lorsqu'ils sont dans l'eau, ils ont également une conductivité électrique élevée.
La liaison covalente comprend de nombreux types d’interaction, notamment la liaison σ, la liaison π, la liaison métal-métal, les interactions agostiques et les liaisons tri-centraux à deux électrons. Lorsqu'un atome a un électron dans sa coque externe et que d'autres atomes ont besoin d'un électron pour remplir sa coque externe, les deux atomes se rencontrent pour partager l'électron. Par conséquent, les deux atomes finissent par avoir une enveloppe extérieure complète et, par conséquent, une configuration électronique stable.
Les liaisons chimiques sont établies de manière à ce que l'atome puisse avoir une enveloppe extérieure complète, car une enveloppe extérieure complète signifie une configuration électronique stable. Dans une liaison ionique, lorsque l'atome métallique a un seul électron dans sa coque externe et que le non-métal a besoin d'un électron pour compléter sa coque externe, l'atome de métal donne son électron au non-métal. De même, dans la liaison covalente, ils partagent l’électron équitablement.
Liaison ionique | Une liaison covalente | |
Définition | Une liaison chimique entre deux atomes dissemblables dans lesquels un atome cède un électron à un autre. | Une liaison covalente est une liaison chimique impliquant le partage d'électrons entre deux atomes similaires. |
Occurrence | Un métal et un non-métal | Deux non-métaux |
Polarité | Haute | Faible |
Forme de la molécule | Aucune forme définie, structures en treillis | Forme définitive |
Conductivité électrique | Haute | Généralement aucun |
Conductivité thermique | Haute | Généralement faible |
Point de fusion de la substance | Variable, mais généralement plus élevée que les composés covalents | Varie, mais généralement plus faible que les composés ioniques |
Point d'ébullition de la substance | Haute | Varie, mais généralement plus faible que les composés ioniques |
solubilité dans l'eau | Haute | Varie, mais généralement plus faible que les composés ioniques |
Etat de la substance à la température ambiante | Généralement solide | Solide, liquide, gaz |