Différence entre les liaisons ioniques et covalentes

Principale différence: une liaison ionique est une liaison chimique entre deux atomes dissemblables (un métal et un non-métal) dans lesquels un atome cède un électron à un autre. Une liaison covalente est une autre liaison chimique forte. Il se produit des atomes similaires (c'est-à-dire deux non-métaux). Dans une liaison covalente, les deux atomes se rejoignent pour partager l'électron, au lieu qu'un atome prenne un électron d'un autre.

Afin de créer des molécules ou des composés, les atomes forment des liens les uns avec les autres. Une liaison est un processus chimique né d'une attraction entre deux atomes ou plus. La liaison chimique est en fait causée par la force d'attraction électrostatique entre des charges opposées, soit entre les électrons et les noyaux, soit par suite d'une attraction dipolaire. La force de ces liaisons chimiques peut être vaguement classée dans les «liaisons fortes» ou «liaisons faibles». Les deux exemples courants de «liaisons fortes» sont les liaisons ioniques et les liaisons covalentes.

Une liaison ionique est une liaison chimique entre deux atomes dissemblables (c.-à-d. Un métal et un non-métal) dans lesquels un atome cède un électron à un autre. Par conséquent, les deux atomes deviennent des ions puisqu'un atome a un électron en moins, tandis que l'autre en a un supplémentaire. L'ion métallique qui a perdu un électron a une charge positive. L'ion non métallique qui a gagné un électron a une charge négative. Lorsque les contraires s'attirent, ces ions sont alors fortement attirés les uns contre les autres, au point de devenir liés.

Les composés ioniques se présentent généralement sous forme de solides, c'est-à-dire de sels. Ils sont très solubles dans l’eau et ont un point de fusion élevé. Lorsqu'ils sont dans l'eau, ils ont également une conductivité électrique élevée.

Une liaison covalente est une autre liaison chimique forte. Il se produit des atomes similaires (c'est-à-dire deux non-métaux). Dans une liaison covalente, les deux atomes se rejoignent pour partager l'électron, au lieu qu'un atome prenne un électron d'un autre. La liaison covalente est l’équilibre stable des forces attractives et répulsives entre deux atomes lorsqu’ils se partagent l’électron. Les liaisons covalentes peuvent en outre être classées en liaisons simples, doubles et triples covalentes respectives du nombre d'électrons partagés. Chaque électron partagé forme un lien.

La liaison covalente comprend de nombreux types d’interaction, notamment la liaison σ, la liaison π, la liaison métal-métal, les interactions agostiques et les liaisons tri-centraux à deux électrons. Lorsqu'un atome a un électron dans sa coque externe et que d'autres atomes ont besoin d'un électron pour remplir sa coque externe, les deux atomes se rencontrent pour partager l'électron. Par conséquent, les deux atomes finissent par avoir une enveloppe extérieure complète et, par conséquent, une configuration électronique stable.

Les liaisons chimiques sont établies de manière à ce que l'atome puisse avoir une enveloppe extérieure complète, car une enveloppe extérieure complète signifie une configuration électronique stable. Dans une liaison ionique, lorsque l'atome métallique a un seul électron dans sa coque externe et que le non-métal a besoin d'un électron pour compléter sa coque externe, l'atome de métal donne son électron au non-métal. De même, dans la liaison covalente, ils partagent l’électron équitablement.

Liaison ionique

Une liaison covalente

Définition

Une liaison chimique entre deux atomes dissemblables dans lesquels un atome cède un électron à un autre.

Une liaison covalente est une liaison chimique impliquant le partage d'électrons entre deux atomes similaires.

Occurrence

Un métal et un non-métal

Deux non-métaux

Polarité

Haute

Faible

Forme de la molécule

Aucune forme définie, structures en treillis

Forme définitive

Conductivité électrique

Haute

Généralement aucun

Conductivité thermique

Haute

Généralement faible

Point de fusion de la substance

Variable, mais généralement plus élevée que les composés covalents

Varie, mais généralement plus faible que les composés ioniques

Point d'ébullition de la substance

Haute

Varie, mais généralement plus faible que les composés ioniques

solubilité dans l'eau

Haute

Varie, mais généralement plus faible que les composés ioniques

Etat de la substance à la température ambiante

Généralement solide

Solide, liquide, gaz

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