Différence entre exothermique et endothermique

Différence clé: en chimie, exothermique et endothermique sont les deux types de réactions prédominants. Une réaction endothermique nécessite de la chaleur (énergie). Par contre, une réaction exothermique est celle qui libère de la chaleur (énergie). Ainsi, les deux réactions sont juste opposées l'une à l'autre.

Chaque fois que les molécules interagissent les unes avec les autres, diverses réactions ont lieu. Ces réactions sont classées en plusieurs groupes en fonction de leurs caractéristiques ou caractéristiques. Deux de ces réactions sont appelées réactions exothermiques et endothermiques.

Une réaction endothermique nécessite de la chaleur. Par contre, une réaction exothermique est celle qui libère de la chaleur. Ainsi, les deux réactions sont juste opposées l'une à l'autre. Pour en savoir plus sur ces réactions, vous devez en apprendre les principes de base. Une réaction endothermique est ce type de réaction qui nécessite ou nécessite de l'énergie. Cette énergie est fournie par l'environnement. La quantité d'énergie fournie à ces réactions peut varier.

L'un des exemples les plus courants de ces réactions est une réaction de photosynthèse dans laquelle les plantes utilisent l'énergie du soleil pour convertir ensuite le dioxyde de carbone et l'eau en oxygène et en sucre. Le contenu énergétique des réactifs est dans ce cas inférieur à celui des produits.

Une réaction exothermique est tout le contraire d'une réaction endothermique car elle produit de la chaleur. Dans certains processus exothermiques, une certaine quantité de chaleur peut être initialement requise pour démarrer le processus. Une fois fourni, le système commence ensuite à produire de la chaleur par lui-même. Toutes les réactions de combustion entrent dans la catégorie de ce type de réaction.

Les deux réactions peuvent être simplement comprises par des équations. Supposons qu'après une réaction, une molécule génère des molécules B et C. L'énergie de A reste supérieure à l'énergie totale de B et C. Dans ce cas, l'énergie excessive sera libérée dans l'environnement et la réaction sera qualifiée de réaction exothermique.

A ---> B + C + énergie

(réactifs) (produits)

De même, une réaction endothermique peut également être représentée. Supposons que A doive prendre de l'énergie de son environnement pour former le produit D. Lorsque la molécule A prélève de l'énergie à son environnement, cet environnement devient plus froid après la réaction. La fonte des glaces est un exemple de réaction endothermique.

A + énergie ---> D

(réactifs) (produit)

Comparaison entre exothermique et endothermique:

Exothermique

Endothermique

Définition

Une réaction exothermique est tout le contraire d'une réaction endothermique car elle produit de la chaleur.

Une réaction endothermique est ce type de réaction qui nécessite ou nécessite de l'énergie. Cette énergie est fournie par l'environnement.

Équation symbolique

A -> B + C + énergie

A + énergie -> D

Exemples

  • La digestion des aliments libère de l'énergie
  • Toutes les réactions de combustion (incendies)
  • Ajout d'un métal alcalin à l'eau
  • 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + énergie
  • La fonte des glaces absorbe de l'énergie
  • Dissoudre le nitrate d'ammonium dans l'eau (l'essence des compresses froides commerciales)

Contenu énergétique

Le contenu énergétique des produits est supérieur à celui des réactifs

Le contenu énergétique des réactifs est inférieur à celui des produits

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