Différence clé: La formule empirique d’un composé chimique montre le rapport entier positif le plus simple qui soit entre atomes de chaque élément présent dans un composé. La formule moléculaire d'un composé, également appelée formule chimique, est une manière d'exprimer la quantité d'atomes que chaque élément a dans ce composé particulier.

Les formules jouent un rôle important en chimie et en physique. Bien que l'élément ou la molécule puisse être désigné par son nom commun, il ne donne pas beaucoup d'informations sur ledit élément ou cette molécule. Par conséquent, les formules sont utilisées. Selon le type de formule, il peut fournir certains types d'informations sur la molécule que la personne devrait renvoyer au tableau périodique. Il existe deux types de formules couramment utilisées: empirique et moléculaire.

La formule empirique d'un composé chimique montre le rapport entier positif le plus simple des atomes de chaque élément présent dans un composé. Il ne fait pas référence à l'isomérie, à la structure ou au nombre absolu d'atomes du composé. Il ne fournit pas non plus le nombre réel d’atomes dans un composé. Par exemple, le glucose a une formule moléculaire de C ₆ H ₁₂ 0 ₆, sa formule empirique serait donc CH ₂ O. Il montre le rapport entre les atomes de chaque élément du composé. Donc, pour toujours atome de carbone et d'oxygène, deux atomes d'hydrogène sont nécessaires. La formule empirique est utilisée comme norme pour la plupart des composés ioniques et pour les macromolécules. L’Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) définit la «formule empirique» comme suit: «Formées par juxtaposition des symboles atomiques avec leurs indices appropriés pour donner la formule la plus simple possible exprimant la composition d’un composé.» Deux composés différents peuvent formule. Par exemple, la formule moléculaire du butane est C ₄ H ₈, ce qui donne sa formule empirique CH ₂, tandis que la formule moléculaire de l'éthylène est C ₂ H ₄, ce qui donne à sa formule empirique la même chose que CH ₂ . Cependant, ce sont deux composés différents. Une formule empirique est couramment utilisée pour déterminer la formule moléculaire d’un composé.

La formule moléculaire d'un composé, également appelée formule chimique, est une manière d'exprimer la quantité d'atomes que chaque élément a dans ce composé particulier. Par exemple, la formule moléculaire de l'éthanol est CH ₃ CH ₂ OH, ce qui signifie qu'il a 6 atomes d'hydrogène, deux atomes de carbone et un atome d'oxygène. Le placement et le lien des atomes constituent le composé. Si les composés étaient liés différemment, cela ferait un composé complètement différent. La formule chimique est généralement exprimée à l’aide d’une seule ligne de symboles d’éléments chimiques, de chiffres et peut également inclure d’autres symboles, tels que des parenthèses, des tirets, des crochets et des signes plus (+) et moins (-). La formule moléculaire fournit la structure appropriée d'un composé. Cependant, elle diffère de la formule structurelle qui montre comment les liaisons entre les atomes sont liées. La formule moléculaire est couramment utilisée en réaction chimique pour décrire des détails ou des modifications chimiques. La masse moléculaire est également utile pour calculer la masse moléculaire d'un élément dans un composé. En outre, cela peut également aider à prédire le nombre d'ions dans un composé et combien d'entre eux seront libérés lorsqu'ils seront dissous dans l'eau dans un composé ionique. La formule moléculaire ne peut pas être utilisée pour déterminer la disposition moléculaire exacte d'un composé. En effet, un seul composé peut être utilisé pour créer plusieurs formules structurelles, appelées isomères. Les isomères sont des composés qui ont la même formule moléculaire mais une formule structurelle différente. La formule moléculaire peut également aider à révéler tous les isomères possibles d’une molécule.

Ces deux formules sont souvent utilisées en chimie et en physique en fonction des besoins de la personne.