Différence entre le chlore et l'eau de Javel

Différence clé: le chlore est un élément et porte le numéro atomique 17. Il appartient au groupe des halogènes et est le deuxième halogène le plus léger après le fluor. C'est un agent oxydant fort. L'eau de Javel est tout produit chimique utilisé pour enlever la couleur, désinfecter ou blanchir les objets.

Le mot «eau de Javel» est couramment utilisé dans la maison et est utilisé à diverses fins. Le chlore est également associé à l'eau de Javel et est souvent utilisé de manière interchangeable avec l'eau de Javel. Le chlore est un ingrédient important utilisé dans la fabrication d’eau de javel, mais il est différent de l’eau de javel et ces deux mots ne doivent pas être utilisés de façon interchangeable.

Le chlore est un élément et porte le numéro atomique 17. Il appartient au groupe des halogènes et est le deuxième halogène le plus léger après le fluor. Le chlore est l’affinité électronique la plus élevée et la troisième électronégativité la plus élevée de tous les éléments; pour cette raison, le chlore est un agent oxydant puissant. Le chlore libre est rarement trouvé sur Terre et résulte généralement d'une oxydation directe ou indirecte par l'oxygène. Le composé de chlore le plus commun et le plus ancien connu est le chlorure de sodium (ou sel de table), qui existe depuis l'Antiquité. Presque tout le chlore présent sur la Terre se trouve sous forme de chlorure dans diverses liaisons ioniques. C'est le deuxième atome d'halogène le plus abondant et le 21ème élément chimique le plus abondant de la croûte terrestre.

À la température et à la pression standard, deux atomes de chlore forment la molécule diatomique Cl2, ce qui donne un gaz jaune-vert dégageant une odeur forte, nette et distincte. La liaison entre les deux atomes de chlore est faible, ce qui rend le gaz très réactif. Bien que le chlore élémentaire soit jaune-vert, l'ion chlorure n'a pas de couleur ni dans les minéraux ni dans les solutions. Même si le sel et le sel gemme étaient utilisés dès 3000 ans av. J.-C., le chimiste et physicien belge Jan Baptist van Helmont n'a pas reconnu le chlore comme gaz.

Le chlore est utilisé dans de nombreuses applications différentes pour une variété d'utilisations différentes. Il est le plus souvent utilisé comme ingrédient actif dans l'eau de Javel. Il est utilisé dans la fabrication de plastiques, de solvants de nettoyage à sec et de dégraissage de métaux, de textiles, de produits agrochimiques et pharmaceutiques, d'insecticides, de colorants, de produits d'entretien ménager, etc. Il est également utilisé pour la fabrication de polycarbonates, polyuréthanes, silicones, polytétrafluoroéthylène, carboxyméthylcellulose, et Oxyde de propylène. Le chlore est également utilisé pour traiter et désinfecter l’eau et la rendre propre à la consommation humaine. Il a été prouvé que l’eau traitée au chlore prévient la propagation des maladies d’origine hydrique. Le chlore est également utilisé pour assainir les piscines et comme étape de désinfection dans le traitement des eaux usées.

Le chlore peut être trouvé dans les médicaments tels que le paludisme, les allergies, la dépression, le diabète, l'arthrite, les maladies cardiaques, les infections, les tranquillisants, les analgésiques, les médicaments contre le rhume et les allergies. Le chlore dilué est également utilisé comme pesticide. Le PVC (polychlorure de vinyle) est utilisé pour la fabrication de vêtements, de revêtements de sol, de câbles électriques, de tuyaux flexibles et de tubes, de figurines (statues), de matelas à eau et de structures gonflables. Le chlore sous forme gazeuse est dangereux pour le système respiratoire et une consommation excessive de chlore gazeux fort peut provoquer une inflammation des poumons et / ou la mort.

L'eau de Javel est tout produit chimique utilisé pour enlever la couleur, désinfecter ou blanchir les objets. Le processus de blanchiment existe depuis des milliers d'années et les anciennes méthodes comprenaient l'eau et le séchage au soleil afin de blanchir un tissu. Le blanchiment à l'aide de produits chimiques a été découvert au 18ème siècle, le chlore étant la base des agents de blanchiment courants. L’hypochlorite de sodium (communément appelé «eau de javel») et l’hypochlorite de calcium (poudre décolorante) sont les agents de blanchiment les plus couramment utilisés.

La découverte du chlore a joué un rôle important dans la création des agents de blanchiment chimiques. Les scientifiques français Claude Berthollet et Antoine Germain Labarraque sont souvent crédités de la découverte de l'eau de Javel. Berthollet a reconnu que le chlore pouvait être utilisé pour blanchir les tissus et créer de l'hypochlorite de sodium, tandis que Labarraque a découvert que l'hypochlorite de sodium et l'hypochlorite de calcium pouvaient également être utilisés pour la désinfection en plus du blanchiment. Le chimiste et industriel écossais Charles Tennant a produit de l'hypochlorite de calcium.

Les types les plus courants d’agent de blanchiment disponibles sur le marché sont l’hypochlorite de sodium et l’hypochlorite de calcium, tous deux fabriqués à partir de chlore. Parmi les autres agents de blanchiment, citons le peroxyde d'hydrogène, le percarbonate de sodium, le perborate de sodium, l'acide peracétique et l'ozone. Ces agents de blanchiment sont également utilisés dans la fabrication de produits en papier, notamment de papier journal. L'industrie alimentaire utilise des agents de blanchiment organiques, tels que le peroxyde de benzoyle et les bromates, pour le blanchiment de la farine et les agents de maturation. Les agents de blanchiment sont couramment utilisés à la maison pour blanchir les vêtements, éliminer les taches et comme désinfectant.

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