Différence clé: l’ absorption est un phénomène général dans lequel un absorbant pénètre complètement dans le corps d’un solide ou d’un liquide pour former un composé ou une solution. Par ailleurs, l’adsorption est un phénomène de surface dans lequel les molécules d’un adsorbat ne se concentrent qu’à la surface d’un adsorbant.

Beaucoup de gens considèrent l'absorption et l'adsorption comme identiques. Cependant, les deux sont différents l'un de l'autre. L'absorption est un processus dans lequel les molécules d'une substance pénètrent dans la masse d'un matériau solide ou liquide pour former des solutions ou des composés. En langage simple, il décrit la pénétration d'une substance dans une autre de manière complète. Les molécules ou les atomes d'une substance pénètrent totalement dans le volume des autres molécules. On craint tellement que cela devienne littéralement une partie de l'autre substance. Cela peut être une réaction chimique ou un processus physique. En règle générale, les absorptions se produisent par le processus de diffusion.

Réaction chimique - dioxyde de carbone absorbé par une solution de carbone potassique

Processus physique - Air absorbé dans l'eau en se dissolvant

Par ailleurs, l’adsorption ne traite que de l’adhésion sur la surface. Il s’agit d’un processus par lequel les molécules d’un soluté gazeux ou liquide collent uniquement à la surface un solide ou un liquide (adsorbant). Il en résulte une concentration plus élevée de molécules d'adsorbat à la surface. Contrairement à l'absorption, ils ne sont pas totalement consommés par l'autre substance. On peut simplement parler du processus par lequel les molécules s’accumulent à la surface de la substance.

Il existe deux types de modes d'adsorption: chimique et physique. En adsorption chimique, les molécules et la surface sont liées par de faibles forces de Vander Walls. D'autre part, dans l'adsorption chimique, une liaison chimique est formée entre les molécules et la surface.

Par conséquent, la principale différence entre l’absorption et l’absorption réside dans le fait que l’absorption est un phénomène général, c’est-à-dire qu’elle se produit dans l’ensemble du corps du matériau, alors que l’absorption reste un phénomène de surface. L'adsorption est toujours exothermique, tandis que l'absorption est endothermique. La sorption comprend à la fois les processus d'absorption et d'adsorption.

Comparaison entre l'adsorption et l'absorption:

	Adsorption	Absorption
Définition	Accumulation d'un gaz ou d'un soluté liquide à la surface d'un solide ou d'un liquide	Diffusion d'une substance dans un liquide ou un solide pour former une solution ou un composé
Exemple	Les gaz inertes sont adsorbés sur le charbon de bois.	Une éponge sèche absorbe l'eau
Échange de chaleur	Exothermique à l'exception de l'adsorption de H2 sur le verre	Endothermique
Atteindre l'équilibre	Comparativement plus rapide	Relativement lentement
Concentration	La concentration à la surface de l'adsorbant est différente de celle de la masse	La concentration reste la même dans tout le matériau
Taux d'occurrence	C'est rapide au début mais plus tard, son taux commence à baisser	Il se déroule à un taux uniforme