Différence entre acide et base

Principale différence: les acides et les bases sont deux types de substances corrosives. Toute substance dont le pH est compris entre 0 et 7 est considérée comme acide, alors qu’un pH compris entre 7 et 14 est une base. Les acides sont des composés ioniques qui se séparent dans l'eau pour former un ion hydrogène (H +). Les composés ioniques sont des composés à charge positive ou négative. Les bases, en revanche, sont des composés ioniques qui se séparent pour former un ion hydroxyde chargé négativement (OH-) dans l’eau.

Les acides et les bases sont deux types de substances corrosives. Une substance corrosive est une substance qui va détruire et endommager les autres substances avec lesquelles elle entre en contact. On sait que les substances corrosives ont de fortes réactions avec divers matériaux, notamment les métaux et divers composés organiques.

Tous les composés chimiques ont une valeur de pH. L'échelle de pH va de 0 à 14. C'est la mesure de la concentration en ions hydrogène dans une solution. Toute substance au-dessus du pH neutre est considérée comme une base, tandis que toute substance au-dessous du pH neutre est considérée comme un acide. Le pH neutre est le pH de l'eau pure, c'est-à-dire 7. Ainsi, toute substance dont le pH est compris entre 0 et 7 est considérée comme acide, tandis qu'un pH compris entre 7 et 14 est une base.

Les acides sont des composés ioniques qui se séparent dans l'eau pour former un ion hydrogène (H +). Les composés ioniques sont des composés à charge positive ou négative. Les bases, en revanche, sont des composés ioniques qui se séparent pour former un ion hydroxyde chargé négativement (OH-) dans l’eau. La force d'un acide ou d'une base est déterminée sur la base du nombre de leurs ions respectifs qu'ils libèrent; plus il y a d'ions, plus ils sont forts.

De plus, si des acides et des bases de même force sont combinés, ils ont tendance à produire du sel et de l'eau. Par exemple: HCl (acide) + NaOh (base) = NaCl (sel de ménage) + H2O (eau)

Caractéristiques des acides:

  • goût aigre quand ils sont mangés
  • peut piquer la peau quand ils sont touchés
  • peut corroder (ou ronger) les métaux et la peau
  • peut être utilisé comme réactif pendant l'électrolyse en raison de la présence d'ions mobiles
  • virer au papier de tournesol bleu rouge
  • sont étudiés en chimie et biologie
  • s'allume en rouge ou en orange sur l'indicateur universel

Les acides peuvent être classés en:

  • Les acides forts - les plus courants sont l’acide sulfurique, l’acide nitrique et l’acide chlorhydrique (H2SO4, HNO3 et HCl, respectivement).
  • Certains acides faibles concentrés, par exemple l'acide formique et l'acide acétique
  • Acides de Lewis forts tels que le chlorure d'aluminium anhydre et le trifluorure de bore
  • Acides de Lewis à réactivité spécifique, p.ex. solutions de chlorure de zinc
  • Acides extrêmement forts (superacides)

Caractéristiques des bases (Alcalis):

  • Goût amer (opposé au goût acide des acides)
  • Sensation visqueuse ou savonneuse sur les doigts
  • De nombreuses bases réagissent avec les acides et les sels précipités.
  • Les bases fortes peuvent réagir violemment avec les acides. Un déversement d'acide peut être neutralisé en toute sécurité en utilisant une base douce.
  • Papier de tournesol rouge bleu
  • Les bases sont des substances contenant des oxydes ou hydroxydes métalliques
  • Les bases solubles dans l'eau forment des alcalis (bases solubles)

Les bases peuvent être classées en:

  • Caustiques ou alcalis, tels que l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH)
  • Les métaux alcalins sous forme métallique (par exemple le sodium élémentaire) et les hydrures de métaux alcalins et alcalino-terreux, tels que l'hydrure de sodium, agissent comme des bases fortes
  • Des bases extrêmement fortes (superbases) telles que des alcoxydes, des amides métalliques (p.ex. amidure de sodium) et des bases organométalliques telles que le butyllithium
  • Certaines bases faibles concentrées, telles que l'ammoniac anhydre ou en solution concentrée

Acide

Base

Arrhenius Définition

Un acide est un composé chimique qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne une solution ayant une activité ionique supérieure à celle de l'eau pure.

Une base est une substance aqueuse pouvant accepter les ions hydrogène.

Définition de Bronstead Lowry

Un acide est une substance qui donne un proton.

Une base est une substance qui accepte un proton.

PH

Moins de 7, 0

Supérieur à 7.0

Papier de tournesol

Le papier de tournesol bleu devient rouge

papier de tournesol rouge devient bleu

Phénolphtaléine

Reste incolore

Rend la solution rose

Dissociation (dans l'eau)

Les acides libèrent des ions hydrogène (H +) lorsqu'ils sont mélangés à de l'eau.

Bases des ions hydroxyde libres (OH-) lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau.

Formule chimique

Un acide a une formule chimique avec H au début de celui-ci. Par exemple, HCl (acide chlorhydrique). Il y a une exception à sa règle, CH3COOH = Acide acétique (vinaigre).

Une base a une formule chimique avec OH à la fin. Par exemple, NaOH (hydroxyde de sodium).

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