Principale différence: les acides et les bases sont deux types de substances corrosives. Toute substance dont le pH est compris entre 0 et 7 est considérée comme acide, alors qu’un pH compris entre 7 et 14 est une base. Les acides sont des composés ioniques qui se séparent dans l'eau pour former un ion hydrogène (H +). Les composés ioniques sont des composés à charge positive ou négative. Les bases, en revanche, sont des composés ioniques qui se séparent pour former un ion hydroxyde chargé négativement (OH-) dans l’eau.
Tous les composés chimiques ont une valeur de pH. L'échelle de pH va de 0 à 14. C'est la mesure de la concentration en ions hydrogène dans une solution. Toute substance au-dessus du pH neutre est considérée comme une base, tandis que toute substance au-dessous du pH neutre est considérée comme un acide. Le pH neutre est le pH de l'eau pure, c'est-à-dire 7. Ainsi, toute substance dont le pH est compris entre 0 et 7 est considérée comme acide, tandis qu'un pH compris entre 7 et 14 est une base.
Les acides sont des composés ioniques qui se séparent dans l'eau pour former un ion hydrogène (H +). Les composés ioniques sont des composés à charge positive ou négative. Les bases, en revanche, sont des composés ioniques qui se séparent pour former un ion hydroxyde chargé négativement (OH-) dans l’eau. La force d'un acide ou d'une base est déterminée sur la base du nombre de leurs ions respectifs qu'ils libèrent; plus il y a d'ions, plus ils sont forts.
De plus, si des acides et des bases de même force sont combinés, ils ont tendance à produire du sel et de l'eau. Par exemple: HCl (acide) + NaOh (base) = NaCl (sel de ménage) + H2O (eau)
Caractéristiques des acides:
- goût aigre quand ils sont mangés
- peut piquer la peau quand ils sont touchés
- peut corroder (ou ronger) les métaux et la peau
- peut être utilisé comme réactif pendant l'électrolyse en raison de la présence d'ions mobiles
- virer au papier de tournesol bleu rouge
- sont étudiés en chimie et biologie
- s'allume en rouge ou en orange sur l'indicateur universel
Les acides peuvent être classés en:
- Les acides forts - les plus courants sont l’acide sulfurique, l’acide nitrique et l’acide chlorhydrique (H2SO4, HNO3 et HCl, respectivement).
- Certains acides faibles concentrés, par exemple l'acide formique et l'acide acétique
- Acides de Lewis forts tels que le chlorure d'aluminium anhydre et le trifluorure de bore
- Acides de Lewis à réactivité spécifique, p.ex. solutions de chlorure de zinc
- Acides extrêmement forts (superacides)
- Goût amer (opposé au goût acide des acides)
- Sensation visqueuse ou savonneuse sur les doigts
- De nombreuses bases réagissent avec les acides et les sels précipités.
- Les bases fortes peuvent réagir violemment avec les acides. Un déversement d'acide peut être neutralisé en toute sécurité en utilisant une base douce.
- Papier de tournesol rouge bleu
- Les bases sont des substances contenant des oxydes ou hydroxydes métalliques
- Les bases solubles dans l'eau forment des alcalis (bases solubles)
Les bases peuvent être classées en:
- Caustiques ou alcalis, tels que l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH)
- Les métaux alcalins sous forme métallique (par exemple le sodium élémentaire) et les hydrures de métaux alcalins et alcalino-terreux, tels que l'hydrure de sodium, agissent comme des bases fortes
- Des bases extrêmement fortes (superbases) telles que des alcoxydes, des amides métalliques (p.ex. amidure de sodium) et des bases organométalliques telles que le butyllithium
- Certaines bases faibles concentrées, telles que l'ammoniac anhydre ou en solution concentrée
Acide | Base | |
Arrhenius Définition | Un acide est un composé chimique qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne une solution ayant une activité ionique supérieure à celle de l'eau pure. | Une base est une substance aqueuse pouvant accepter les ions hydrogène. |
Définition de Bronstead Lowry | Un acide est une substance qui donne un proton. | Une base est une substance qui accepte un proton. |
PH | Moins de 7, 0 | Supérieur à 7.0 |
Papier de tournesol | Le papier de tournesol bleu devient rouge | papier de tournesol rouge devient bleu |
Phénolphtaléine | Reste incolore | Rend la solution rose |
Dissociation (dans l'eau) | Les acides libèrent des ions hydrogène (H +) lorsqu'ils sont mélangés à de l'eau. | Bases des ions hydroxyde libres (OH-) lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau. |
Formule chimique | Un acide a une formule chimique avec H au début de celui-ci. Par exemple, HCl (acide chlorhydrique). Il y a une exception à sa règle, CH3COOH = Acide acétique (vinaigre). | Une base a une formule chimique avec OH à la fin. Par exemple, NaOH (hydroxyde de sodium). |