Principale différence: les acides et les bases sont deux types de substances corrosives. Toute substance dont le pH est compris entre 0 et 7 est considérée comme acide, alors qu’un pH compris entre 7 et 14 est une base. Les acides sont des composés ioniques qui se séparent dans l'eau pour former un ion hydrogène (H +). Les composés ioniques sont des composés à charge positive ou négative. Les bases, en revanche, sont des composés ioniques qui se séparent pour former un ion hydroxyde chargé négativement (OH-) dans l’eau.

Tous les composés chimiques ont une valeur de pH. L'échelle de pH va de 0 à 14. C'est la mesure de la concentration en ions hydrogène dans une solution. Toute substance au-dessus du pH neutre est considérée comme une base, tandis que toute substance au-dessous du pH neutre est considérée comme un acide. Le pH neutre est le pH de l'eau pure, c'est-à-dire 7. Ainsi, toute substance dont le pH est compris entre 0 et 7 est considérée comme acide, tandis qu'un pH compris entre 7 et 14 est une base.

Les acides sont des composés ioniques qui se séparent dans l'eau pour former un ion hydrogène (H +). Les composés ioniques sont des composés à charge positive ou négative. Les bases, en revanche, sont des composés ioniques qui se séparent pour former un ion hydroxyde chargé négativement (OH-) dans l’eau. La force d'un acide ou d'une base est déterminée sur la base du nombre de leurs ions respectifs qu'ils libèrent; plus il y a d'ions, plus ils sont forts.

De plus, si des acides et des bases de même force sont combinés, ils ont tendance à produire du sel et de l'eau. Par exemple: HCl (acide) + NaOh (base) = NaCl (sel de ménage) + H2O (eau)

Caractéristiques des acides:

• goût aigre quand ils sont mangés
• peut piquer la peau quand ils sont touchés
• peut corroder (ou ronger) les métaux et la peau
• peut être utilisé comme réactif pendant l'électrolyse en raison de la présence d'ions mobiles
• virer au papier de tournesol bleu rouge
• sont étudiés en chimie et biologie
• s'allume en rouge ou en orange sur l'indicateur universel

Les acides peuvent être classés en:

• Les acides forts - les plus courants sont l’acide sulfurique, l’acide nitrique et l’acide chlorhydrique (H2SO4, HNO3 et HCl, respectivement).
• Certains acides faibles concentrés, par exemple l'acide formique et l'acide acétique
• Acides de Lewis forts tels que le chlorure d'aluminium anhydre et le trifluorure de bore
• Acides de Lewis à réactivité spécifique, p.ex. solutions de chlorure de zinc
• Acides extrêmement forts (superacides)

• Goût amer (opposé au goût acide des acides)
• Sensation visqueuse ou savonneuse sur les doigts
• De nombreuses bases réagissent avec les acides et les sels précipités.
• Les bases fortes peuvent réagir violemment avec les acides. Un déversement d'acide peut être neutralisé en toute sécurité en utilisant une base douce.
• Papier de tournesol rouge bleu
• Les bases sont des substances contenant des oxydes ou hydroxydes métalliques
• Les bases solubles dans l'eau forment des alcalis (bases solubles)

Les bases peuvent être classées en:

• Caustiques ou alcalis, tels que l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH)
• Les métaux alcalins sous forme métallique (par exemple le sodium élémentaire) et les hydrures de métaux alcalins et alcalino-terreux, tels que l'hydrure de sodium, agissent comme des bases fortes
• Des bases extrêmement fortes (superbases) telles que des alcoxydes, des amides métalliques (p.ex. amidure de sodium) et des bases organométalliques telles que le butyllithium
• Certaines bases faibles concentrées, telles que l'ammoniac anhydre ou en solution concentrée